Алгоритм составления уравнения химической реакции:

(для учащихся 7 классов)

Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода

1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку: P + O2 →

2.  В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта  (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов: P + O2 → P2O5

3.  Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. В данном случае это атомы кислорода. Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия –10:         Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:  Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом: Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 4P + 5O2 = 2P2O5

Проверь себя:

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия следующих веществ (расставьте коэффициенты):

1 вариант:

     1)    Mg + O2 → MgO

     2)    Zn + Cl2 → ZnCl2

     3)    Al + S → Al2S3

     4)    H2O → H2↑ + O2↑

     5)    Al + HCl → AlCl3 + H2↑

2 вариант:

     6)    Fe + S → FeS

     7)    Na + S → Na2S

     8)    HgO → Hg + O2↑

     9)    Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

     10)                      Ca + O2 → CaO